Question

Determinar la temperatura que soporta 10 moles de oxígeno que ocupa un volumen de 82 L de 3 atm.

Answer 1

Ley de los gases ideales
V x P =  n x R x T
R = 0.0821 (L atm / mol K)
n = 10 moles
P = 3 atm
V = 82 L
T = (82 L  x  3 atm) / (0.0821 (L atm / mol K) x 10 mol)
T = 299.6 K ≈ 300 K
ºC = K - 273
ºC = 300 -273 = 27 ºC

Answer 2

La temperatura que soporta 10 moles de oxígeno es:  300 K

Datos:

P=3 atm

V= 82 L

n= 10 moles

T= ?

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

3 atm*82 L= 10 moles*0.082 L* atm/ mol* K* T

T= (3 atm*82 L) / (10 moles*0.082 L* atm/ mol* K)

T= 300 K

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