diferencia entre el modelo atomico de bohr y de rutherford
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Ernest Rutherford, OM, PC, FRS, conocido también como Lord Rutherford (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871-Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937), fue un físico y químico neozelandés.
Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió para ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy.
Durante la primera parte de su vida se consagró por completo a sus investigaciones, pasó la segunda mitad dedicado a la docencia y dirigiendo los Laboratorios Cavendish de Cambridge, en donde se descubrió el neutrón. Fue maestro de Niels Bohr y Otto Hahn.
El núcleo atrae los electrones mediante fuerzas eléctricas; es por ello que no pueden escapar. Cada electrón tiene cierta cantidad de energía, y de acuerdo a ella se moverá a mayor o menor distancia del núcleo. De acuerdo a lo mencionado, el electrón se moverá a mayor o menor distancia del núcleo. En cambio, los electrones con un nivel alto de energía girarán en las órbitas más lejanas.