Question

Cuantos gramos de acido sulfurico estan contenidos en 500 ml de solucion 0.50 n de acido

Answer 1

Mm H2SO4 = 98 g/mol

1. calcular Peq. = Mm/Nº H

Peq. = 98 / 2 = 49 g/eq.

2. convertir mL a L

L = 500 / 1000 = 0.500 L

3. Calcular nº eq. despejando de la fórmula N = nº eq. /V(L)

nº eq. = 0.50 eq./L x 0.500 L

nº eq. = 0.25

4. calcular gramos de H2SO4 despejando de la fórmula:

nº eq. = m/Peq.

m = 0.25 eq. x 49 g/eq.

m = 12.25 g de H2SO4

Answer 2

La cantidad de masa en gramos de ácido sulfúrico H2SO4 es de : 12.25 gramos de ácido sulfúrico.

           

    La masa en gramos de ácido sulfúrico H2SO4 se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes, basados en el peso equivalente de dicho ácido y la fórmula de normalidad de una solución de la siguiente manera :

 masa = m sto =? gramos

 Vsol = 500 ml * 1L /1000 ml = 0.5 L sol

 Normalidad = N = 0.50 N

   Peso molecular del ácido sulfúrico H2SO4 :

       Pmsto = 1g *2 + 32 g *1 + 16 g*4 = 98 g/mol

   Peso equivalente :

    P equiv  = Pm / Nº H

     P equiv = 98 g/mol / 2 = 49 g/equiv

  0.5 L sol * 0.50 equiv sto/ 1 L sol * 49 g sto / 1 equiv sto  = 12.25 gramos de ácido sulfúrico ( H2SO4) .

 Para consultar puedes hacerlo aquí :https://brainly.lat/tarea/3067507