Question

Un alambre de plata que pesa 12,5 gramos,se disolvio en acido nitrico.¿que peso de nitrato de plata se formo,siendo el rendimiento de la reaccion del 80%?

Answer 1

DATOS :
   g Ag = 12.5 g 
  12.5 g Ag se disolvió en ácido nítrico
    g Nitrato de plata =? 
   R = 80% 

   SOLUCION: 
     Para resolver el ejercicio se plantea la ecuación de reacción 
     entre la plata  el ácido nítrico resultando nitrato de plata e
     hidrógeno, de la siguiente manera : 

      Ecuación :
         2Ag  + 2 HNO3   → 2AgNO3 + H2 
          216 g                         340  g 
           12.5 g                         ? 

   
            12.5 g Ag * 340 g AgNO3 / 216 g Ag = 19.67 g AgNO3 
         
        % R =  cantidad pura / cantidad total * 100 
          cantidad total = cantidad pura / %R * 100 

          cantidad total = 19.67 g AgNO3 / 80% * 100 
          cantidad total = 24.58 g AgNO3     
        

Answer 2

La primera respuesta esta bien, pero se equivoco en realizar la formula, Seria asi

%Rendimiento= Cantida Real/ Cantidad Teorico * 100

Reemplazas:

C Teorico = 19.67.

80 = C. Real / 19.67 * 100, Luego despejas la C. Real

80 x 19.67 =  C. Real * 100

80 x 19.67 \ 100 = C. Real

15.74 = C. Real.