Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando 20 g de hidruro de sodio (NaH) a suficiente agua para tener 3.5 L de disolución
Respuestas
DATOS :
PH=?
soluto= 20 g hidruro de sodio (NaH)
solución = 3.5 litros
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se aplica la formula de PH, pero antes se
se calcula la concentración molar de la solución preparada, de la
siguiente manera :
Formula de PH = - log [ H]
Calculo de la Molaridad M :
Peso molecular de NaH = 23 g *1 + 1g *1 = 24 g / mol
20g sto * 1 mol sto/ 24 g sto = 0.83 mol sto
M= mol sto/ lts sol
M= 0.83 mol sto/ 3.5 lts sol = 0.238 M
Entonces, el PH es :
PH = - log[ 0.238 ] = 0.623
¡Hola!
Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando 20 g de hidruro de sodio (NaH) a suficiente agua para tener 3.5 L de disolución.
Tenemos los siguientes datos:
pH =?
m1 (masa del soluto) = 20 g
V (volumen de la solución) = 3.5 L
MM (Masa Molar de NaH)
Na = 1 * 23 = 23 u
H = 1 * 1 = 1 u
--------------------
MM (masa molar de NaH) = 23 + 1 = 24 g / mol
Aplicando los datos encontrados, vamos a encontrar el número de materia (mol), en la fórmula de número de mols, veamos:
Ahora, apliquemos los datos encontrados a la fórmula de la Molaridad o Concetración Molar, veamos:
Y por último, apliquemos todos los datos encontrados a la fórmula para el cálculo del PH, veamos:
* Nota: Las sustancias que poseen valores de pH < 7, se consideran ácidas
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