Question

el volumen de un gas es de 1.000 ml y a una temperatura de 60ºc y una presion de 720 torr ¿que volumen ocupara el gas en condiciones normales ?

Answer 1

Como te piden el volúmen en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT: presión= 1 atm , temperatura= 273K), haces lo siguiente:60 ºc= 333 K (60 + 273)720 torr = 0,947 atm ( 1atm= 760 torr)entonces: (P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2 ===> V2 = (P1.V1.T2)/(T1.P2) ===> V2= (0,947 atm . 1000 mL . 273K) / (1 atm . 333K) ===>V2= 776 mL rta:Aplique la ley de los gases, para poder hacerlo ya que no te dan el gas. Por ende las condiciones iniciales (que son las que te dan en el ejercicio), deben ser iguales a las finales ( las condiciones normales de presión y temperatura).Saludos!!!!