Question

¿Cuál es el peso molecular de un gas, si los pesos de volúmenes iguales de dicho gas y el cloro CL₂₍g₎ en condiciones de Avogadro ( a la misma presión y temperatura) son 0,24 g y 1 g respectivamente?

A) 8 uma
B) 17 uma
C) 15 uma
D) 11 uma
E) 10 uma

Answer 1

DATOS :
 Pm gas =?
 Vgas = V cl2
  P y T iguales 
  g gas = 0.24 g 
  g Cl2 = 1 g 

 SOLUCIÓN :
  Para resolver el ejercicio se aplica la ecuación de los gases, igualando 
  los volúmenes de gas y del cloro, y al realizarse la igualación, resulta
   que: g gas / Pm gas = gCl2 / Pm Cl2 , de la siguiente manera :

           P* V = g * R *T /Pm 
          Vgas = g gas * R * T / P * Pmgas 
          VCl2 = g Cl2 * R * T / P * Pm Cl2
     Al igualar, resulta :
              g gas / Pm gas = g Cl2/ Pm Cl2 

       se despeja Pm gas :
            Pm gas = g gas *Pm Cl2/ g Cl2 = 0.24 g gas * 71 g/mol/ 1 g Cl2 
            Pm gas = 17.04 g/mol