Question

Qué cantidad de oxigeno se produce al descomponerse 8 gramos de clorato de potasio de pureza 79%, si el rendimiento de reacción es del 87 %.
KClO3 → KCl + O2

Answer 1

Respuesta: 

Sabemos que por cada mol de clorato de potasio se produce, 1 mol de oxigeno. 

La masa molar de el clorato de potasio es: 

KCLO3 = 122,55 g/mol 

De modo que 8 gramos añl 79% de pureza: 

gKClO3 = 8 * 79% = 6,32g. 

En moles equivale a: 

Mol KClO3 = 6,32g /122,55 g/mol = 0,052 Mol. 

Por cada mol se produce 1 mol de O2. 

MolO2 = 0,052, pero como la reacción se da aun 87% de rendimiento entonces: 

MolO2 (Reales) = 0,025 * 0,87 = 0,0448 Mol O2