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1
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
m (masa del soluto) = 54 g
n (número de moles) = ? (en mol)
MM - masa molar de Al2(SO4)3
Al = 2*27 = 54 u
S = 3*(1*32) = 96 u
O = 3*(4*16) = 3*64 = 192 u
---------------------------------------
MM - masa molar de Al2(SO4)3 = 54 + 96 + 192 = 342 g/mol
Aplicamos los datos a la fórmula del número de substancia o materia (mol), veamos:
![n = \dfrac{m}{MM} n = \dfrac{m}{MM}](https://tex.z-dn.net/?f=n+%3D++%5Cdfrac%7Bm%7D%7BMM%7D+)
![n = \dfrac{54\:\diagup\!\!\!\!\!g}{342\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} n = \dfrac{54\:\diagup\!\!\!\!\!g}{342\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}](https://tex.z-dn.net/?f=n+%3D++%5Cdfrac%7B54%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B342%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D+)
![\boxed{\boxed{n \approx 0,15\:mol}}\end{array}}\qquad\checkmark \boxed{\boxed{n \approx 0,15\:mol}}\end{array}}\qquad\checkmark](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7Bn+%5Capprox+0%2C15%5C%3Amol%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark)
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
Tenemos los siguientes datos:
m (masa del soluto) = 54 g
n (número de moles) = ? (en mol)
MM - masa molar de Al2(SO4)3
Al = 2*27 = 54 u
S = 3*(1*32) = 96 u
O = 3*(4*16) = 3*64 = 192 u
---------------------------------------
MM - masa molar de Al2(SO4)3 = 54 + 96 + 192 = 342 g/mol
Aplicamos los datos a la fórmula del número de substancia o materia (mol), veamos:
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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