¿problema tequiometria rendimiento reaccion?
la aspirina (acido acetilsalicilico) se prepara por calentamiento del acido salicilico (C7H6O3) von el anhidrido acetico (C4H6O3):
C7H6O3 + C4H6O3 >>> C9H8O4 + C2H4O2
Cuando se calienta 2,0 g de acido salicico con 4,0 g de anhidrido acetico
a)¿Cuantos g de aspirina se forman?
b)¿Cual el % de rendimiento,si experimentalmente se obtuvieron 2,1g?
Respuestas
Respuesta dada por:
267
DATOS :
2.0 g C7H6O3 ácido salicílico
4.0 g C4H6O3 anhídrido acético
a) g C9H8O4 =?
b) %R=?
VR = 2.1 g C9H8O4
SOLUCIÓN :
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
138 g 102 g 180 g
2.0 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 / 138 g C7H6O3 = 1.478 g C4H6O3
4.0 g C4H6O3 * 138g C7H6O3/ 102 g C4H6O3 = 5.41 g C7H6O3
reactivo limitante : C7H6O3
2.0 g C7H6O3 *180 g C9H8O4 /138 g C7H6O3 =2.608 g C9H6O3 a)
b) %R = VR/ VT * 100
%R = 2.1 g / 2.608 g * 100 = 80.52%
2.0 g C7H6O3 ácido salicílico
4.0 g C4H6O3 anhídrido acético
a) g C9H8O4 =?
b) %R=?
VR = 2.1 g C9H8O4
SOLUCIÓN :
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
138 g 102 g 180 g
2.0 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 / 138 g C7H6O3 = 1.478 g C4H6O3
4.0 g C4H6O3 * 138g C7H6O3/ 102 g C4H6O3 = 5.41 g C7H6O3
reactivo limitante : C7H6O3
2.0 g C7H6O3 *180 g C9H8O4 /138 g C7H6O3 =2.608 g C9H6O3 a)
b) %R = VR/ VT * 100
%R = 2.1 g / 2.608 g * 100 = 80.52%
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