Question

¿problema tequiometria rendimiento reaccion?

la aspirina (acido acetilsalicilico) se prepara por calentamiento del acido salicilico (C7H6O3) von el anhidrido acetico (C4H6O3):

C7H6O3 + C4H6O3 >>> C9H8O4 + C2H4O2

Cuando se calienta 2,0 g de acido salicico con 4,0 g de anhidrido acetico

a)¿Cuantos g de aspirina se forman?

b)¿Cual el % de rendimiento,si experimentalmente se obtuvieron 2,1g?

Answer 1

DATOS :
  2.0 g C7H6O3 ácido salicílico
  4.0 g C4H6O3 anhídrido acético  

 a)  g C9H8O4 =? 
 b) %R=? 
      VR = 2.1 g C9H8O4 
  
  SOLUCIÓN :
 
  C7H6O3  + C4H6O3 → C9H8O4  +  C2H4O2 
    1 mol        1 mol             1 mol             1 mol
     138 g        102 g            180 g    
     
   2.0 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 / 138 g C7H6O3 = 1.478 g C4H6O3
   4.0 g C4H6O3 * 138g C7H6O3/ 102 g C4H6O3 = 5.41 g C7H6O3

      reactivo limitante : C7H6O3

    2.0 g C7H6O3 *180 g C9H8O4 /138 g C7H6O3 =2.608 g C9H6O3  a) 

  b) %R =  VR/ VT * 100 
       %R = 2.1 g / 2.608 g * 100 = 80.52%