Question

en un recipiente cerrado de 20 litros. contiene gas oxigeno a 200 grados centígrados y 740 mmHg. calcula
a) los moles de oxigeno contenidos en el recipiente
b) los gramos de oxigeno contenidos en el recipiente

Answer 1

¡Hola!

a) los moles de oxigeno contenidos en el recipiente

Tenemos los siguientes datos:

P (presión) = 740 mmHg (en atm) 
1 atm ---- 760 mmHg 
y atm ---- 740 mmHg 
760*y = 1*740 
760y = 740 
y = 740/760 
y ≈ 0.973 atm → P (presión) ≈ 0.973 atm
V (volumen) = 20 L
n (número de mols) = ? (en mol)
R (constante de los gases) = 0,082 atm.L / mol.K
T (temperatura) = 200 ºC (en Kelvin) 
TK = TC + 273.15 → TK = 200 + 273.15 → TK = 473.15 → T = 473.15 K

Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$0.973*20 = n*0,082*473.15$

$19.46 = 38.7983\:n$

$38.7983\:n = 19.46$

$n = \dfrac{19.46}{38.7983}$

$\boxed{\boxed{n \approx 0.50\:mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

b) los gramos de oxigeno contenidos en el recipiente

Tenemos los siguientes datos:

El gas oxígeno (O2) tiene una masa molar igual a 32 g / mol (2*16 = 32 u)

n (número de mol) = 0.50 mol
m (masa) = ? (en gramos)
MM (masa molar) = 32 g/mol


Aplicamos los datos a la fórmula del número de materia (mol), para encontrar la masa en gramos de soluto (gás oxígeno), veamos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$0.50\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~} = \dfrac{m}{32\:g/mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$m = 0.50*32$

$\boxed{\boxed{m = 16\:gramos\:de\:g\'as\:ox\'igeno}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!

Answer 2

Del recipiente cerrado de 20 L  que contiene de oxígeno tenemos:

a) Los moles de oxígeno contenidos son:  1.18 moles

b) Los gramos de oxígeno contenidos son:  37.76 g

Datos

• P= 740 mmHg = 0.97 atm
• V= 20L
• n= ?
• T= 200 °C

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(0.97 atm)(20L)= n*0.082 L* atm/ mol* K*(200°C)

n=(0.97 atm)(20L)/ 0.082 L* atm/ mol* K*(200°C)

n= 1.18 moles

Convirtiendo a oxígeno:

1.18 moles O₂ ( 32 g O₂/ 1 mol O₂)= 37.76 g O₂

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