Question

Identificar en cada caso, el elemento en cuestión: a) El número de masa de un átomo es 234 y el átomo tiene 60% más neutrones que protones; b) un ion con carga +2, tiene 10% más protones que electrones; c) un ion con número de masa 110 y carga +2, tiene 25% más neutrones que electrones

Answer 1

 a) El número de masa de un átomo es 234 y el átomo tiene 60% más neutrones que protones;   p+n = 234.  60% mas = n =(100 +60)/100 .p =1,6 p
n=1,6 p;   p + (1,6p) = 2,6p = 234.  p = 234/2,6 = 90 protones.   Entonces n=234 -90 = 144.  El elemento de Z=90 es el Torio. Se trata del isótopo 234 del Th. 
b) un ion con carga +2, 
 10% más protones que electrones; p=(100+10)/100 e = 1,1 e. p= 1,1 e
e= p-2 (carga +2)  ó p=e+2.    p= ex1,1;   1,1e = e +2;  1,1e-e = 0,1 e =2;
e= 2/0,1 = 20.   p = 22.  El elemento de Z=22 es el Ti el ión será Ti+2

c) un ion con número de masa 110 y carga +2, tiene 25% más neutrones que electrones.  p + n = 110
 e= p-2 (carga +2).   p= e+2;   N= 1,25e.
Entonces p+n=110  se convierte en  e+2  + 1,25e =110;
110-2 = 2,25e;    e= 108/2,25 = 48.
p=e+2 = 48 + 2 = 50.  El elemento de Z=50 es el Sn. Ión Sn+2.