Question

El hidruro de calcio (CaH₂), reacciona con agua liquida para producir hidroxido de calcio e hidrogeno gaseoso. Cuantos gramos de hidruro de calcio son necarios para generar 53.5 litros de hidrógeno si la prión de 814 Torr a 21 °C

Answer 1

                         CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
Mm CaH2 = 42 g/mol
aplicar la ley de los gases ideales: P x V = n x R x T
V = 53.5 LP = 814 Torr    1 torr  ----- 0.001316 atm
814 torr ------        x           x = 1.071 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)T = 21 ºC + 273 = 294 K n (moles) = ?
calcular n (moles)
n =            53.5 L  x 1.071     ````````````````````````````````````````````      0.0821 (L atm/ mol K) x 294 K
n = 2.373 moles
calcular gramos de CaH2
n = m/Mm
m = 2.373 mol x 42 g/mol
m = 99.67 g de CaH2