Question

20 litros de un gas se encuentran a 2 atmósferas de prión y 5 grados centígrados de temperatura Cuál será el nuevo volumen ocupado por el gas si tanto la prión como la temperatura se duplican?

Answer 1

¡Hola! 

Tenemos los siguientes datos: 

V1 (volumen inicial) = 20 L
P1 (presión inicial) = 2 atm
T1 (temperatura inicial) = 5ºC (en Kelvin) 
TK = TC + 273.15 → TK = 5 + 273.15 → TK = 278.15 → T1 = 278.15 K
V2 (volumen final) = ? (en Litro)
P2 (presión final) = 2*P1 → P2 = 2*2 → P2 = 4 atm  
T2 (temperatura final) = 2*T1 → T2 = 2*5 = 10 ºC (en Kelvin) 
TK = TC + 273.15 → TK = 10 + 273.15 → TK = 283.15 → T2 = 283.15 K


Aplicamos los datos de las variables arriba a la Ecuación General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} =\dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{2*20}{278.15} =\dfrac{4*V_2}{283.15}$

$\dfrac{40}{278.15} =\dfrac{4V_2}{283.15}$

$278.15*4V_2 = 40*283.15$

$1112.6V_2 = 11326$

$V_2 = \dfrac{11326}{1112.6}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 10.18\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!