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Por supuesto: Lo primero que debes de entender es que al rededor de un núcleo de un átomo, hay unos espacios (semejantes a las órbitas de nuestro sistema solar en donde el sol seria el núcleo como analogía) llamados Orbitales que son ocupados por los electrones, estos orbitales estan divididos por nombres que en realidad son letras, el primero es el orbital S que tiene solo un "apartamento" donde se pueden quedar dos electrones después sigue el orbital P que tiene 3 "apartamentos" donde (por cada apartamento se quedan dos electrones) hay espacio para 6 electrones, luego está el orbital D con 5 "apartamentos" con 10 electrones y después está el orbital F con 7 "apartamentos" y por lo tanto 14 electrones.
Ahora para entender mejor pondremos de ejemplo a Carbono con configuración electrónica [He] 2s2 2p2
Primero hay que entender por qué el [He] este es el "corazón" de la configuración electrónica y llena el primer piso del edificio que es 1S con dos electrones, después está el segundo piso que es 2S con dos electrones y queda lleno (recuerda los departamentos), luego llega el 2p con dos electrones pero espera... ¿Recuerdas que P tiene 3 departamentos?
Pues asi es P solo ha llenado 1 departamento por lo que le quedan otros dos vacios y estos sirven para hacer enlaces.
No puedo explicarte la hibridación que utiliza porque es algo mas complicado pero basicamente un electron del apartamento S del segundo piso se va al ultimo apartamento de P. Y así quedan 4 apartamentos con solo 1 electron y con la posibilidad de que lleguen 4 electrones y se casen con los que están solos.
Por este motivo Carbono puede hacer 4 enlaces y por este motivo tiene 4 electrones de valencia.
Nota: Los elementos del segundo periodo tienen sus electrones de valencia en los orbitales 2s y 2p. Por tanto el carbono tiene 4 electrones de valencia.
Ahora para entender mejor pondremos de ejemplo a Carbono con configuración electrónica [He] 2s2 2p2
Primero hay que entender por qué el [He] este es el "corazón" de la configuración electrónica y llena el primer piso del edificio que es 1S con dos electrones, después está el segundo piso que es 2S con dos electrones y queda lleno (recuerda los departamentos), luego llega el 2p con dos electrones pero espera... ¿Recuerdas que P tiene 3 departamentos?
Pues asi es P solo ha llenado 1 departamento por lo que le quedan otros dos vacios y estos sirven para hacer enlaces.
No puedo explicarte la hibridación que utiliza porque es algo mas complicado pero basicamente un electron del apartamento S del segundo piso se va al ultimo apartamento de P. Y así quedan 4 apartamentos con solo 1 electron y con la posibilidad de que lleguen 4 electrones y se casen con los que están solos.
Por este motivo Carbono puede hacer 4 enlaces y por este motivo tiene 4 electrones de valencia.
Nota: Los elementos del segundo periodo tienen sus electrones de valencia en los orbitales 2s y 2p. Por tanto el carbono tiene 4 electrones de valencia.
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