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22
Aplicar la ley de los gases ideales
P x V = n x R x T
T = 100ºC + 273 = 373 K
P = 2.3 atm
V = 350 / 1000 = 0.350 L
R = 0.0821 (L atm/ mol K)
n (moles) = ?
n = 0.350 L x 2.3 atm ÷ 0.0821 (L atm / mol K) x 373 K
n = 0.02628 moles de gas
P x V = n x R x T
T = 100ºC + 273 = 373 K
P = 2.3 atm
V = 350 / 1000 = 0.350 L
R = 0.0821 (L atm/ mol K)
n (moles) = ?
n = 0.350 L x 2.3 atm ÷ 0.0821 (L atm / mol K) x 373 K
n = 0.02628 moles de gas
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