Question

Hola, me gustaría obtener una explicación acerca de cómo resolver la siguiente pregunta. Muchas gracias.

Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos:

P4 + 6 Cl2 → 4 PCl3

COMPUESTO / MASA MOLAR
P4 .................../........124
Cl2 ................../..........70
PCl3................/.........137

De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P4 con 210 g de Cl2, ¿cuál es el
reactivo límite?

A. El Cl2, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl2 y queda la mitad de P4 sin
reaccionar.
B. El P4, porque hay menor masa en gramos que de Cl2.
C. El Cl2, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl2, sin
importar la cantidad de P4.
D. El P4, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl2.

Answer 1

DATOS :
 124 g  P4
  210 g Cl2
         Reacción :
            P4 + 6 Cl2 →  4PCl3 
  ¿ Cual es el reactivo limitante ? 

 SOLUCIÓN :
 Para resolver el ejercicio se aplica factores de conversión para 
 identificar el reactivo limitante, de la siguiente manera:

             Reacción química:
            P4         +  6 CL2     →     4PCl3 
            124 g         6 * 70g 
            124 g            420 g

        124 g P4 *  420g Cl2/ 124 g P4= 420 g Cl2 

        210 g Cl2 * 124 g P4/ 420 g Cl2=  62 g P4 

      El reactivo limitante es el Cl2.
     El reactivo en exceso es el P4
     Sin reaccionar = 124 gP4 - 62 g P4 = 62 g P4 

     Respuesta → la opción A .

Answer 2

Respuesta:

Opcion A

El reactivo limitante es el Cl2.

El reactivo en exceso es el P4

Sin reaccionar = 124 gP4 - 62 g P4 = 62 g P4