Hola, me gustaría obtener una explicación acerca de cómo resolver la siguiente pregunta. Muchas gracias.
Considere la siguiente reacción y las masas molares de reactivos y productos:
P4 + 6 Cl2 → 4 PCl3
COMPUESTO / MASA MOLAR
P4 .................../........124
Cl2 ................../..........70
PCl3................/.........137
De acuerdo con la información anterior, si reaccionan 124 g de P4 con 210 g de Cl2, ¿cuál es el
reactivo límite?
A. El Cl2, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl2 y queda la mitad de P4 sin
reaccionar.
B. El P4, porque hay menor masa en gramos que de Cl2.
C. El Cl2, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl2, sin
importar la cantidad de P4.
D. El P4, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl2.
Respuestas
Respuesta dada por:
102
DATOS :
124 g P4
210 g Cl2
Reacción :
P4 + 6 Cl2 → 4PCl3
¿ Cual es el reactivo limitante ?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se aplica factores de conversión para
identificar el reactivo limitante, de la siguiente manera:
Reacción química:
P4 + 6 CL2 → 4PCl3
124 g 6 * 70g
124 g 420 g
124 g P4 * 420g Cl2/ 124 g P4= 420 g Cl2
210 g Cl2 * 124 g P4/ 420 g Cl2= 62 g P4
El reactivo limitante es el Cl2.
El reactivo en exceso es el P4
Sin reaccionar = 124 gP4 - 62 g P4 = 62 g P4
Respuesta → la opción A .
124 g P4
210 g Cl2
Reacción :
P4 + 6 Cl2 → 4PCl3
¿ Cual es el reactivo limitante ?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se aplica factores de conversión para
identificar el reactivo limitante, de la siguiente manera:
Reacción química:
P4 + 6 CL2 → 4PCl3
124 g 6 * 70g
124 g 420 g
124 g P4 * 420g Cl2/ 124 g P4= 420 g Cl2
210 g Cl2 * 124 g P4/ 420 g Cl2= 62 g P4
El reactivo limitante es el Cl2.
El reactivo en exceso es el P4
Sin reaccionar = 124 gP4 - 62 g P4 = 62 g P4
Respuesta → la opción A .
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
Opcion A
El reactivo limitante es el Cl2.
El reactivo en exceso es el P4
Sin reaccionar = 124 gP4 - 62 g P4 = 62 g P4
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