Question

escribe la forma general de Ka y de Kb para los acidos y bases debiles

Answer 1

En primer lugar se define como ácidos Brönsted-Lowry a un compuesto capaz de donar un protón H⁺ mientras que una base es un compuesto que acepta protones.

- Los ácidos y bases débiles forman un equilibrio químico, para los ácidos débiles: HA ⇔ H⁺ + A⁻, donde HA es el ácido débil, H⁺ es el protón y A⁻ es la base conjugada. Mientras que para las bases débiles el equilibrio es:
B + H₂O ⇔ HB⁺ + OH⁻. Donde B es la base y, HB es el ácido conjugado. 

- Mediante la expresión de los equilibrios químicos se puede establecer la constante de ionización ácida o básica:
Ka = [H⁺] [A⁻] / [HA]
Kb = [HB⁺] [OH⁻] / [B]
Es importante resaltar que el H₂O no se representa en la constante de ionización básica.

Answer 2

Para los acido

Ka= [H3O+] [A-]/ [AH]

PARA LAS BASE

Kb= [BH+] [OH] / [B]