Question

¿Cuál de las siguientes soluciones tiene la mayor concentración de soluto?
Seleccione una:
a. 1.0 mol en 200 ml de disolvente
b. 2.0 mol en 500 ml de disolvente
c. 3.0 mol en 1 L de disolvente
d. 4.0 mol en 1.5 L de disolvent

Answer 1

¿Cuál de las siguientes soluciones tiene la mayor concentración de soluto?
Seleccione una:

M = n/V(L)
a. 1.0 mol en 200 ml de disolvente
V = 200 / 1000 = 0.200 LM = 1.0 mol/ 0.200 LM = 5 molar

b. 2.0 mol en 500 ml de disolvente
V = 500 / 1000 = 0.500 L
M = 2 mol / 0.500 L
M = 4 molar

c. 3.0 mol en 1 L de disolvente

M = 3.0 mol / 1 L
M = 3 molar
d. 4.0 mol en 1.5 L de disolvente

M = 4.0 mol / 1.5 L
M = 2.67 molar
RESPUESTA: a

Answer 2

¡Hola!

Cuál de las siguientes soluciones tiene la mayor concentración de soluto? Seleccione una:

a. 1.0 mol en 200 ml de disolvente

M (Concentración Molar) = ?

n (numero de mol) = 1.0 mol

m2 (masa de disolvente) = 200 ml = 0.2 L

$M = \dfrac{n\:(mol)}{V\:(L)}$

$M = \dfrac{1.0\:mol}{0.2\:L}$

$\boxed{\boxed{\boldsymbol{M = 5\:mol/L}}}\end{array}}\qquad\checkmark}$

b. 2.0 mol en 500 ml de disolvente

M (Concentración Molar) = ?

n (numero de mol) = 2.0 mol

m2 (masa de disolvente) = 500 ml = 0.5 L

$M = \dfrac{n\:(mol)}{V\:(L)}$

$M = \dfrac{2.0\:mol}{0.5\:L}$

$\boxed{\boxed{M = 4\:mol/L}}$

c. 3.0 mol en 1 L de disolvente

M (Concentración Molar) = ?

n (numero de mol) = 3.0 mol

m2 (masa de disolvente) = 1 L

$M = \dfrac{n\:(mol)}{V\:(L)}$

$M = \dfrac{3.0\:mol}{1\:L}$

$\boxed{\boxed{M = 3\:mol/L}}$

d. 4.0 mol en 1.5 L de disolvente

M (Concentración Molar) = ?

n (numero de mol) = 4.0 mol

m2 (masa de disolvente) = 1.5 L

$M = \dfrac{n\:(mol)}{V\:(L)}$

$M = \dfrac{1.0\:mol}{0.2\:L}$

$\boxed{\boxed{M \approx 2.67\:mol/L}}$

Respuesta:

la mayor concentración

a. 1.0 mol en 200 ml de disolvente

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)