Question

Un compuesto tiene la formula empirica sf4 a 20°c

Answer 1

DATOS :
  ADJUNTO ENUNCIADO COMPLETO.

Formula empírica = SF4  
  T= 20°C + 273 = 293°K
 m = 0.100g  
 V= 22.1 ml * 1L/1000 ml= 0.0221 Lts 
 P= 1.02  atm
  Formula molecular =? 

  SOLUCIÓN :
 Para resolver el ejercicio se aplica la ecuacion de los gases, calculando 
 la masa molecular del compuesto gaseoso, para luego calcular n que es 
 igual al cociente entre la masa  molecular calculada y la masa molecular 
 de la formula empírica y por ultimo se calcula la formula molecular, de la 
 siguiente manera :

        Ley de los gases :
          P * V= n * R * T        n= g/MM 

          P* V = g /MM * R * T 
         Se despeja MM :
              MM=( g * R *T)/(P*V) 
 MM= ( 0.100g * 0.0821 Lts*atm/°K* mol* 293°K)/( 1.02 atm *0.0221 Lt)
 MM= 106.71 g/mol  calculado .
 MMFe= SF4= 32g + 19 g *4 = 108 g/mol

       n = MM calculado/ MMfe = 106.71 g/mol/ 108 g/mol= 0.988≈ 1 

     FM = n * Fe = 1 *( SF4)= SF4