Question

Una fuerza externa comprime 0.10 moles de un gas ideal aislado térmicamente. La relación entre la presión y el volumen es PV ^1.4 =constante. Al inicio el gas ocupa un volumen de 2.5 L y se halla a 350 K . Cuando finaliza la compresión la temperatura es de 400 K . (a) Calcule el
volumen final y la presión final; (b) determine el trabajo de compresión.

Answer 1

Datos:

n= 0,10 moles gas idela
V1 l = 2,5 L = 2500m³
T1 = 350 K
T2 = 400K
R = 0,082 atmL/Kmol
V2 = ?
P= ?

Volumen. Segunda ley de Gay-Lussac.
V1/T1 = V2/T2

V2 = V1*T2 / T1
V2 = 2500m³ *400K /350K
V2 =2857,14m³ = 2,9L

Presión:
P.V = n* R*T

P1 = 0,10 moles*0,082 atmL/Kmol* 350K/ 2,5 L
P1 =1,148 atm

P2 = 0,10 moles*0,082 atmL/Kmol* 400K/ 2,9 L
P2 = 1,131atm

PT = P1 + P2
PT = 1,13 atm +1,148 atm
PT = 2,278 atm