Respuestas
odos estos elementos presentan dos electrones en su nivel energético más externo, con disposición a perderlo, esto ocurre debido a que poseen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización, por lo que forman un ion positivo.
Propiedades Físicas
– Son blandos y presentan una coloración blanco-plateado y poseen un aspecto lustroso.
– Son maleables y dúctiles.
– Son buenos conductores del calor y la electricidad.
– Presentan un gran tamaño atómico y una carga nuclear efectiva más elevada que el grupo 1 y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos, por lo cual son más densos.
– Poseen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros.
– Presentan puntos de fusión más elevados.
Propiedades Químicas
– Son reactivos y no existen libre en la naturaleza, aunque son menos reactivos que los metales alcalinos.
– La reactividad de estos elementos aumenta a medida que se desciende en el grupo.
– Son menos electropositivos y más básico.
– Forman compuestos iónicos, a excepción del berilio.
– Son eficaces agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.
– Poseen baja energía de ionización a medida que se desciende en el grupo.