Question

1) Una plancha de metal de 6 kg que está a 10 ºC se enfría sumergiéndola en 1 litro de agua a 171 ºC Si la temperatura de equilibrio está a 19 ºC determina el calor específico del metal. (ce agua 4180 J/kgºC)

2) Calcula la cantidad de calor cedida por una masa de 560 g de agua que se encuentran a 89 ºC si se enfría hasta 24 ºC

3) Calcula la cantidad de calor necesaria para elevar 24 ºC a 64 ºC a 297 g de aluminio cuando ce= 0.226 cal/g ºC

Answer 1

Respuesta: 

Para resolver estos problemas debemos aplicar la ecuación de transferencia de calor, tal que: 

                                                       Q = m·cp·ΔT     (1) 

Donde: 

Q = transferencia de calor
m= masa 
cp = poder calorifico
ΔT = diferencia de calor

1- Para este ejercicio debe aplicarse una suma de calor, tal que: 

                                                        Qmetal + Qagua = 0

La suma de calores es igual a cero debido al equilibrio térmico. 

                                               m₁·cp₁·ΔT₁ + m₂·cp₂·ΔT₂ = 0

                      6 Kg·cp₁·(19-10)ºC + 1kg·4180 J/kgºC·(19-171)ºC = 0

                                              54·cp₁ KgºC = 635360 J

                                                 cp₁ = 635360 J/54 KgºC 

                                                 cp₁ = 11765.92 J/KgºC

El poder calorífico del metal es de 11765.92 J/KgºK. 

2- Para este ejercicio se aplica la ecuación (1), entonces: 

                                   Q = 0.560 Kg·4180 J/KgºC · (24-89)ºC 

                                                            Q = -152152 J

Cedió una cantidad de 152152 J de calor. 

3- Para este ejercicio aplicamos la ecuación (1), tenemos: 

                                          Q = 297 g·0.226 cal/gºC · (64-24)ºC 

                                                            Q = 2684.88 cal

Debe absorber una cantidad de 2684.88 cal de calor. 

Answer 2

Respuesta:

2684.88 cal

Explicación:

suerte pa'