Question

Una vasija de reacción de 2 L contiene 3,00 g de hidrógeno y 48,0 g de oxígeno. Se calienta a cierta temperatura y se establece el equilibrio de síntesis del agua. Si se comprueba que en ese momento hay 6,12 g de agua, calcula el valor de la constante Kc para el equilibrio: 2H2 (g) + O2 (g) ⇄ 2H2O (g)

Answer 1

- La constante de equilibrio Kc, es la relación entre el producto de las concentraciones de los productos de una reacción al producto de las concentraciones de los reactantes. Siendo las concentraciones dadas en unidades molares (moles/l).


- Para la reacción dada en el problema:

 2H₂ (g)  + O₂  ↔ 2H₂O (g)

Kc = [H₂O]² /{[H₂]² x [O₂]}

- Las concentraciones molares del H₂, O₂ y H₂O se determinan a partir de sus pesos moleculares, sabiendo que:

 número de moles = masa/peso molecular

- PM H₂ =  1 x 2 = 2 g/gmol ; PM 0₂ = 16 x 2 = 32 g/gmol, PM H₂O=  (2 x1 + 16)  = 18 g/gmol

- n H₂ = 3,0 g/ 2 g/gmol = 1,5 gmol

- n O₂ = 48,0 g/ 32 g/gmol = 1,5 gmol

- n H₂O = 6,12 g / 18 g/gmol = 0,34 gmol

- Las concentraciones molares de cada componente (M), sabiendo que la vasija de reacción es de 2 l , son:

 - MH₂ = 1,5 gmol/ 2l = 0,75 M

 - MO₂ = 1,5 gmol /2 l = 0,75 M

- MH₂O = 0,34 gmol/ 2 l = 0,17 M

- Sustituyendo, la constante de equilibrio Kc para el equilibrio, es:

 Kc = [0,75 M]² x [0,75 M] / [0,17M]² ⇒  Kc = 14,6 

Answer 2

Respuesta:

gracias

Explicación:

...