Enuncia la Ley de Lavoisier. ¿Qué cantidad de agua se obtendrá si reaccionan 32 g de oxígeno y 8 g de hidrógeno?
Respuestas
1. " La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma "
2. "En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos "
3. " En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera "
2 H2 + O2 → 2H2O
8 g + 32 g = 40 g
g agua = 40
Lavoisier enunció la Ley de la conservación de la masa que indica que en una reacción química “…La masa consumida de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos”. Al reaccionar 32 g de oxígeno y 8 g de hidrógeno, se obtendrá 40 g de agua.
Esta ley fue enunciada por Lomonosov y fue retomada y difundida por Lavoisier en 1785.
Ley de Lavoisier
La ley de Lavoisier se relaciona con la conservación de la masa, que está presente tanto en los reactivos, como en los productos formados durante las reacciones químicas.
Antes que se produzca la reacción, el número de átomos que conforman los reactivos, es igual al número de átomos que se encuentran en los productos. No se produce ningún cambio en cuanto a la cantidad de la masa, durante una reacción química.
Para concluir, Lavoisier enuncia que la masa se conserva en las reacciones químicas. Por lo tanto, la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos de una reacción.
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#SPJ2
