Un cilindro que contiene gas de oxígeno a la temperatura de 7oC a una presión de 15 atm tiene un volumen de 100L. Un pistón decrece el volumen ocupado por el gas a 80L, mientras que la temperatura alcanza los 40oC. La presión final del gas es aproximadamente de:
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de Gases Ideales, tal que:
P·V = n·R·T
Donde:
P = presión
V = volumen
n = masa molar
R = constante de los gases ideales
T = temperatura
Estado 1: Calculamos la masa molar.
T = 280 K , V= 100 L , P = 15 atm, R = 0.082 atm·L/mol·K
n = (15 atm·100L)/(0.082 atm·L/mol·K · 280K)
n = 65.33 mol
Estado 2: Calculamos la nueva presión.
T = 313 K , V= 80 L , n= 65.33 mol, R = 0.082 atm·L/mol·K
P = (65.33 mol·0.082 atm·L/mol·K ·313K) / 80L
P = 20.95 atm
La presión en el estado 2, es de 20.95 atm.
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de Gases Ideales, tal que:
P·V = n·R·T
Donde:
P = presión
V = volumen
n = masa molar
R = constante de los gases ideales
T = temperatura
Estado 1: Calculamos la masa molar.
T = 280 K , V= 100 L , P = 15 atm, R = 0.082 atm·L/mol·K
n = (15 atm·100L)/(0.082 atm·L/mol·K · 280K)
n = 65.33 mol
Estado 2: Calculamos la nueva presión.
T = 313 K , V= 80 L , n= 65.33 mol, R = 0.082 atm·L/mol·K
P = (65.33 mol·0.082 atm·L/mol·K ·313K) / 80L
P = 20.95 atm
La presión en el estado 2, es de 20.95 atm.
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