Question

calcular el ph de una solucion preparada apartir de 10 mg de acido cloridrico disueltos en300 ml de solucion

Answer 1

En primer lugar pasamos los mg de HCl a mol
0.01g HClx1mol/36,6 g=2,7x10^-4mol
La molaridad es moles / volumen
M=2,7x10^-4/0,3=9,1x10^-4M
El ácido clorhídrico es un ácido fuerte y, en consecuencia se disocia totalmente en sus iones (Cl- y H+)
Por lo que la concentración de H+ será 9,1x10^-4M
Ph=-log (H+)= -log 9,1x10^-14=3,04