se introducen 3,5 gramos de nitrógeno, en un recipiente de 1,5 litros. si la temperatura del sistema es de 22 ºc ¿ cual es la presión del recipiente? si calentamos el gas hasta los 45 ºc ¿ cual sera la nueva presión si el volumen no varia?
Respuestas
Respuesta dada por:
6
usamos la formula de gases ideales que es P x V = n x R x T
(presion , volumen = moles, constante de gases, temperatura en kelvin)
primero calculamos los moles de nitrogeno ya que debemos ponerlos en la formula y es el unico dato que no nos dan, para esto usamos los 3,5 gramos y la masa molar del nitrogeno que es 14,01 gr/mol y calculamos los moles
n= 3,5 gr / 14,01 gr/mol = 2,5 n (moles)
ahora ponemos todos los datos en la formula y no olvidar despejar la presion que es lo que nos piden
P= nxRxT / V con numeros P= 2,5 n x 0,082 (cte) x 295 k / 1,5 L
P= 40,3 atm (atmosferas)
y en el segundo caso con 45 c es el mismo caso solo que en ves de poner 295 K ponemos 318 K ( k= 273 + 45)
y da como resultado P= 43,46 atm
(presion , volumen = moles, constante de gases, temperatura en kelvin)
primero calculamos los moles de nitrogeno ya que debemos ponerlos en la formula y es el unico dato que no nos dan, para esto usamos los 3,5 gramos y la masa molar del nitrogeno que es 14,01 gr/mol y calculamos los moles
n= 3,5 gr / 14,01 gr/mol = 2,5 n (moles)
ahora ponemos todos los datos en la formula y no olvidar despejar la presion que es lo que nos piden
P= nxRxT / V con numeros P= 2,5 n x 0,082 (cte) x 295 k / 1,5 L
P= 40,3 atm (atmosferas)
y en el segundo caso con 45 c es el mismo caso solo que en ves de poner 295 K ponemos 318 K ( k= 273 + 45)
y da como resultado P= 43,46 atm
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
V x P = n x R x T
mol (n) = masa/Mm
Mm N2 = 28 g/mol
RECIPIENTE SIN CALENTAR EL GAS
m = 3.5 g N2
V = 1.5 L
T = 22 ºC + 273 = 295 K
R = 0.0821 (atm L/mol K)
n = 3.5 g / 28 g/mol
n = 0.125 mol
Calcular la presión:
P = n x R x T / V
P = 0.125 mol x 0.0821 (atm L/ mol K) x 295 K ÷ 1.5 L
P = 2.018 atm
RECIPIENTE AL CALENTAR EL GAS
T = 45 + 273 = 318 K
P = n x R x T / V
P = 0.125 mol x 0.0821 (atm L/ mol K) x 318 K ÷ 1.5 L
P = 2.176 atm
Explicación:
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