Question

Si se tienen 100 cm3 de agua pura a 4°C, qué volumen de una solución de ácido
clorhídrico, de densidad 1,175 g/cm3 y que contenga 34,4% en peso de ácido clorhídrico
puro, se puede preparar. Resp. 130 cm3

Answer 1

DATOS:
 Volumen de agua= Vsolvente= 100 cm³ H2O
  T= 4ºC 
 Volumen de solución HCl = ? cm³ HCl 
  Densidad de la solución = d = 1.175 g/ cm³ 
  Concentración = %M/M= 34.4 % m/m de HCl

  SOLUCIÓN :
   Para resolver el ejercicio se aplica factores de conversión de la
   siguiente manera :
                                                                                 1.175 g sol HCl 
       Densidad de solución de ácido clorhídrico  = _____________
                                                                                  1 cm³ sol HCl 

                                   65.6 g solventeH2O           34.4 g g soluto HCl
                %m/m  =      ________________     =________________
                                    100 g Solucion                    100 g solución HCl

         100 cm³ Solv H2O = 100 g Solv H2O

      Porque, la densidad de la solución es 1 g/cm³
        100 cm³H2O * 1g H2O / 1 cm³H2O = 100 g Solv H2O 

1cm³ sol HCl/1.175 g Sol HCl *100g Sol HCl/ 65.6 g solve  *100 g Solve=
    = 129.7353 ≈ 130 cm³ solución HCl  .