Question

Un determinado compuesto se encuentra constituido por 3,4% de hidrógeno,41,38% de carbono,55,17% de oxigeno.Su peso molecular es de 58 gr/mol.Calcular su formula molecular

Answer 1

1. calcular moles

C: 41.38 g/ 12 g/mol = 3.44 mol
H: 3.4 g / 1 g/mol = 3.4 mol
O: 55.17 g/ 16 g/mol = 3.44 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 3.44 mol/ 3.4 mol = 1
H: 3.4 mol / 3.4 mol = 1
O: 3.44 mol/ 3.4 mol = 1

3. FE: CHO

4. Calcular Mm FE

C. 1 x 12 = 12 g/mol
H. 1 x 1 = 1 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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          Mm = 29 g/mol

5. calcula n = Mm compuesto/Mm FE

n = 58 g/mol / 29 g/mol

n = 2

6. FM = (FE)n

FM = (CHO)2 = C2H2O2

Answer 2

Tenemos que consultar las tablas o nos deberían haber proporcionado la masa molar del Hidrógeno, Carbono y del Oxígeno, que se suele expresar en gr/mol
Hidrógeno = 1gr/mol
Carbono = 12gr/mol
Oxígeno = 16gr/mol

Entonces 3,4*1mol/1gr = 3,4 mol de Hidrógeno

Y 41,38*1mol/12gr = 3,45 mol de Carbono

Y 55,17*1mol/16gr= 3,45 mol de Oxígeno

Vemos que los tres elementos están en la misma proporción

3,4/3,4 = 1
3,45/3,4 = 1
3,45/3,4 = 1

Luego empíricamente la fórmula sería = HCO

y su peso molecular correspondiente = 1+12+16= 29 gr/mol

Como nos dicen que su peso molecular determinado es 58 gr/mol

dividiendo este peso molecular entre el determinado empíricamente

58gr/mol/28gr/mol = 2 luego la relación será el doble de la obtenida empíricamente
HCO

Luego la fórmula del compuesto basada en su peso molecular tendría el doble de cada elemento sería el compuesto = H₂C₂O₂

RESPUESTA Fórmula empírica = HCO molécula = H₂C₂O₂

Suerte con vuestras tareas

Michael Spymore