Question

porque los metales tienen baja energia de ionizacion

Answer 1

Al aumentar Z en un grupo la energía de 1ra ionización disminuye ya que los electrones ocupan niveles de energía mayores que se encuentran más alejados del núcleo por lo tanto los electrones de valencia se sienten menos atraídos a éste y tienden a perder un electrón más facilmente. Esto quiere decir que no habrá que entregar mucha energía para desprender un electrón de valencia a medida que aumenta la carga nuclear. 
En cambio a lo largo de un período sucede lo contrario a medida que aumenta z. En un período los electrones de valencia se encuentran en un mismo nivel pero mientras aumenta la carga nuclear esos electrones se sienten más atraídos hacia el núcleo por lo que habrá que entregar mayor energía para sacarle un electrón al átomo. 
Entonces sabiendo ésto podemos darnos cuenta por qué los metales tienen energías de ionización baja. (Fijate que a la izquierda las energías de ionización son bajas y a la derecha no a lo largo de un período y los metales se encuentran a la izquierda de la tabla y los no metales a la derecha).