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Cuando se combinan los átomos de los elementos A y B se forma un compuesto de formula AB₃ que es una molécula apolar.
1) Determina que elemento es A y cual o cuales pueden ser B.
2) justifica por que la molécula es apolar.
3)justifica cual de las siguientes tiene o no tiene ese compuesto:
∴se disuelve en el agua
∴es solido a temperatura ambiente
∴puede formar enlaces covalentes dativos
Respuestas
a) Si A y B son dos elementos distintos se supone que los enlaces son polares. Como la molécula es apolar, debe ser simétrica y el átomo A solo hay tres pares electrónicos de enlace dispuestos de forma triangular plana.
A solo puede tener tres electrones en su nivel de valencia. Como forma enlaces covalentes, su polaridad no puede ser baja, es decir, no puede ser un metal, por tanto, debe tratarse del Boro.
B es un elemento que debe formar un enlace covalente para alcanzar la configuración de gas noble. Puede ser el H, cuya configuración de valencia es 1s1, o un elemento de grupo 17, de configuración de valencia: ns2 np5.
b) La suma vectorial de los momentos dipolares de todos los enlaces el resultado es cero, por tanto, la molécula es apolar.
c) No se disuelve en agua porque lo semejante se disuelve en lo semejante. Las moléculas de agua están unidas por enlaces de H y este compuesto es apolar.
No es probable que sea sólido a temperatura ambiente, ya que las fuerzas entre las moléculas apolares son muy débiles. En estos casos solo aparecen como sólidos si la molécula tiene una gran masa; por ejemplo, el BI3.
Puede actuar como especie aceptora en un enlace covalente dativo, ya que al B le falta un par de electrones para alcanzar la configuración de gas noble. La molécula de este compuesto es deficiente en electrones.
..H :F:
Ι Ι ..
H - N : → B - F :
Ι Ι
H : F :
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