Asignatura: Química
Autor: anulairam5960
hace 8 años

La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3): C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2

(a) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 1.5 x 102 kg de aspirina, asumiendo que todo el ácido salicílico se convierte en aspirina?

(b) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere si solamente el 80% de este ácido se convierte en aspirina?

(c) ¿Cuál es el rendimiento teórico de una aspirina si se permite la reacción de 185 kg de ácido salicílico con 125 kg de anhídrido acético? (

d) Si la situación descrita en el inciso

(c) produce 182 kg de aspirina, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

Respuestas

Respuesta dada por: anahidayanara

a) Respuesta:El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se “esperaría” obtener si todo funciona bien. Sin embargo, frecuentemente hay reacciones secundarias (formación de otros productos), o no todos los reactivos reaccionan como se esperaría. Esto ocasiona que no se alcance el rendimiento teórico sino una menor cantidad de producto: rendimiento real.

La relación entre lo que realmente (experimentalmente) se obtuvo de producto (rendimiento real) y el rendimiento teórico (lo que se esperaba obtener) es el rendimiento de la reacción. Ten en cuenta que el rendimiento se puede calcular en peso (gramos) o moles, teniendo cuidado que ambos rendimientos (real y teórico) estén en las mismas unidades.

anahidayanara: b)Respueta:

anahidayanara: a aspirina (C3H8O4) se produce por reacción del ácido salicílico (C7H6O3) con anhídrido acético (C4H6O3). Se desea preparar 1.00 Kg de aspirina, según:

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2

a)Calcular la masa de ácido salicílico necesaria si el rendimiento fuese del 100%

b)Calcular la masa de ácido salicílico necesaria si el rendimiento fuese del 80%

anahidayanara: c) Respuestas:

anahidayanara: La ecuación que se utiliza para resolver problemas que involucran el rendimiento de una reacción química es la siguiente: % Rendimiento= (rendimiento real (g)) / (rendimiento teorico (g)) × 100% .Si en un problema de reacción química nos dan los gramos que se producen realmente de una sustancia al reaccionar determinada cantidad de reactivo, ya sea molar o másica, se puede hallar el porcentaje de rendimiento de la reacción aplicando esta ecuación

anahidayanara: La c despues de la d

anahidayanara: A veces decimos que los otros reactivos están en exceso porque va a sobrar algo cuando el reactivo limitante se haya utilizado por completo. La cantidad máxima de producto que se puede producir se llama el rendimiento teórico.
Consejo para resolver el problema: el primer paso y el más importante para hacer cualquier cálculo de estequiometría —como encontrar el reactivo limitante o el rendimiento teórico— es empezar con una ecuación balanceada.

anahidayanara: Disculpa pero no puedo hacer la d

Respuesta dada por: maycastilloesp2

Respuesta:

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judith0102

Genio

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DATOS :

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2

1 mol 1 mol 1 mol 1mol

138 g 102 g 180 g 60 g