La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3): C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2
(a) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 1.5 x 102 kg de aspirina, asumiendo que todo el ácido salicílico se convierte en aspirina?
(b) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere si solamente el 80% de este ácido se convierte en aspirina?
(c) ¿Cuál es el rendimiento teórico de una aspirina si se permite la reacción de 185 kg de ácido salicílico con 125 kg de anhídrido acético? (
d) Si la situación descrita en el inciso
(c) produce 182 kg de aspirina, ¿cuál es el rendimiento porcentual?
Respuestas
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a) Respuesta:El rendimiento teórico
de una reacción es la cantidad de producto que se “esperaría” obtener
si todo funciona bien. Sin embargo, frecuentemente hay reacciones
secundarias (formación de otros productos), o no todos los reactivos
reaccionan como se esperaría. Esto ocasiona que no se alcance el
rendimiento teórico sino una menor cantidad de producto: rendimiento real.
La relación entre lo que realmente (experimentalmente) se obtuvo de producto (rendimiento real) y el rendimiento teórico (lo que se esperaba obtener) es el rendimiento de la reacción. Ten en cuenta que el rendimiento se puede calcular en peso (gramos) o moles, teniendo cuidado que ambos rendimientos (real y teórico) estén en las mismas unidades.
La relación entre lo que realmente (experimentalmente) se obtuvo de producto (rendimiento real) y el rendimiento teórico (lo que se esperaba obtener) es el rendimiento de la reacción. Ten en cuenta que el rendimiento se puede calcular en peso (gramos) o moles, teniendo cuidado que ambos rendimientos (real y teórico) estén en las mismas unidades.
anahidayanara:
b)Respueta:
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
a)Calcular la masa de ácido salicílico necesaria si el rendimiento fuese del 100%
b)Calcular la masa de ácido salicílico necesaria si el rendimiento fuese del 80%
Consejo para resolver el problema: el primer paso y el más importante para hacer cualquier cálculo de estequiometría —como encontrar el reactivo limitante o el rendimiento teórico— es empezar con una ecuación balanceada.
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judith0102
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DATOS :
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2
1 mol 1 mol 1 mol 1mol
138 g 102 g 180 g 60 g
185 Kg 125 kg ?
185000 g 125000 g
c) RT aspirina =?
d) Si la situación descrita en la parte (c) produce 182 Kg aspirina
e) % R =?
SOLUCIÓN :
c)185000 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 /138 g C7H6O3 = 136739.13 gC4H6O3
125000g C4H6O3 * 138 g C7H6O3/102 g C4H6O3 = 169117.64 g C7H6O3
reactivo limitante : C4H6O3
RT
125000g C4H6O3 * 180 g C9H8O4/102 g C4H6O3 = 220588.23 g C9H8O4
d) 182 Kg aspirina C9H8O4 = 182000 g
%R = VR/VT *100
% R = 182000 g / 220588.23 g * 100 = 82.51% e)
Explicación:
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