Question

Determinar el número de oxidación del manganeso en cada uno de los siguientes compuestos.

KMnO₄
                                         
MnO₂

MnCl₃
                                         
H₂MnO₄

Answer 1

si la suma de los números de oxidación de cualquier formula química es cero⇒
por regla se sabe que O= -2, H=+1, K=+1 , CL= -1
para KMnO₄ tenemos :  K + Mn + O₄ =0
                                    1 + Mn +(-2 x 4)=0
                                     Mn + 1 -8 = 0
                                     Mn - 7 = 0
                                        Mn = 7

MnO₂ ⇒    Mn + O₂ = 0
                Mn + (-2 x 2) =0
                Mn +(-4)     =0
                           Mn= 4

MnCl₃ ⇒ Mn + Cl₃=0
              Mn + (-1 x 3)=0
              Mn - 3  = 0
                   Mn = 3

H₂MnO₄ ⇒ H₂ +Mn+O₄=0
                 (+2)+ Mn+(-2 x4)=0
                    2+ Mn - 8 =0
                        Mn - 6 =0
                             Mn = 6

Answer 2

El número de oxidación del manganeso en cada compuesto es:

• KMnO₄ ⇒ +7
• MnO₂ ⇒ +4
• MnCl₃ ⇒ +3
• H₂MnO₄ ⇒+6

Reglas de los números de oxidación

Para colocar los números de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

• El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero
• En un compuesto siempre habrán elementos que actúan con número de oxidación positivo y elementos con números de oxidación negativo.
• La suma de los números de oxidación de los elementos (multiplicado por sus respectivos subíndices) en un compuesto debe ser cero
• La suma de los números de oxidación de los elementos de un ion debe ser igual a la carga del ion.

En estos casos obtenemos

+1+7-2(4)= +8-8=0

KMnO₄

+4-2(2)= +4-4=0

MnO₂

+3-1(3)= +3-3=0

MnCl₃

+1(2)+6-2(4)=+8-8=0

   H₂MnO₄

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