Question

un calorímetro contiene 100g de agua a 6°C. Dentro de el se coloca una pieza metálica de 700g a 95°C. Establecido el equilibrio, la temperatura final es 22°C. ¿Cual es el calor especifico del metal?

Answer 1

Es un ejercicio de equilibrio térmico, con aumento de temperatura y calor específico.

Fórmula para calor cedido o absorbido:

Q = ce × m ×(tf - ti)

Donde:Q: Calor cedido o ganadoce: calor especificom: masa del cuerpo(tf - ti): diferencial de temperatura

Ahora bien, el calorímetro no cede calor, por lo cual el calor que cede la pieza metálica va a ser absorbido por el agua. En forma de ecuación:

Qmetal = Qagua

ce(me) × m(me) × (tf - ti)me = ce(ag) × m(ag) × (tf - ti)me

Despejamos ce(me) → calor específico del metal:

$ce(me)= \frac{ce(ag) * m(ag) * (tf - ti)}{m(me)*(tf-ti)}$

$ce(me)= \frac{1cal/gC * 100g * (22 - 6)C}{700g*(95-22)C}$

$ce(me)= \frac{1cal/gC * 100g *16C}{700g*73C}$

ce(me) = 0.031 cal/(g ºC) → CALOR ESPECÍFICO DEL METAL