Question

Si se agregan 175 J de energía a 10 g de agua a 25 °C, ¿cuál es la temperatura final del agua?
ΔQ=mΔT

Answer 1

Respuesta: La temperatura final del agua es de 29.19 °C

Justificación

El calor es igual a: Q = m · ce · (Tf - Ti)

Donde:

Q: cantidad de calor → 175J
m: masa → 10g
ce: calor especifico del plomo → 1 cal/g ºC
Tf y Ti: temperatura inicial (25°C) y final

*NOTA: 1 Joule = 0.239 cal

$1 \frac{cal}{gC}* \frac{1J}{0.239 cal}=4.18 \frac {J}{gC}$

Despejamos la temperatura final (Tf):

Q = m · ce · (Tf - Ti)

$\frac{Q}{m*ce} =(Tf - Ti)$

$\frac{Q}{m*ce} +Ti=Tf$, sustituimos los datos

$\frac{175J}{10g*4.18J/gC} +25C=Tf$

$\frac{175}{41.8}C +25C=Tf$

$(4.19 +25)C=Tf$

Entonces: Tf = 29.19°C → Temperatura final alcanzada