Question

Ayuda con este ejercicio de química por favor es ejercicio de la ley de gases.
¿Cual es la masa en gramos de 7 litros gas amoniaco utilizando como material prima en muchos fertilizantes?¿Cuantos átomos de nitrógeno hay en esa muestra? Considere la temperatura y presión estándares.

Answer 1

usando la formula P·V= n·R·T    donde p= presion en atmosferas, v= volumen en litros , n= número de moles , R= constante ( 0,082) y T= temperatura en kelvin

y considerando condiciones estandar como = 1 atm y 273 kelvin

se averigua la cantidad de moles de NH3:
1ATM × 7litros = n (lo que queremos averiguar) × 0,082 ×273

despejando ... n= 0,312 moles de NH3

ahora se multiplica dicha cantidad de moles por la masa molecular del NH3
0,313 mol NH3 × 17,03gr/mol NH3 = 5,33gr de NH3

Átomos de nitrógeno:  en una molecula NH3 hay 1 atomo de nitrógeno, y 3 de hidrógeno.  Por lo tanto en un mol de moleculas de NH3 tendremos un mol de atomos de N.

1 mol de cualquier tipo de particulas = 6,02x10²³ partículas. (en este caso átomos es lo que nos interesa)
Nuestra muestra era de 0,313 moles no?
entonces se multiplica  0,313 moles x 6,02x10²³ at de N = 1,88x10²³ at. de N