Question

cuántos gramos de CO2 se obtienen en la combustión completa de 80g de propano C3H8

Answer 1

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

peso molecular C3H8: 44 g/mol
peso molecular CO2 : 44 g/mol

$80 \times \frac{1}{44} \times \frac{3}{1} \times \frac{44}{1} = 240$
se obtienen 240 gramos de CO2

Answer 2

Se tiene la reacción química de combustión de propano y, para una cantidad disponible de propano, se pide calcular la cantidad de dióxido de carbono producido en combustión completa. El resultado es: 240 g CO₂

Ecuación química balanceada:

C₃H₈  + 5 O₂    →   3 CO₂  +  4 H₂O

Peso molecular de C₃H₈ = 3 (12) + 8 = 44 g / mol

Peso molecular O₂ = 32 g/mol

Peso molecular CO₂ = 44 g/mol

Reactivo disponible:

Propano:  80 gramos  

 Calculemos dióxido de carbono que se produce con el propano disponible:

44 g Propano ............  3 (44) g CO₂    (De la ecuación química)

80 g Propano   ...........           X

X = (80 g propano × 132 g CO₂) / 44 g propano = 240 g CO₂

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