Se requiere preparar 2.5L de una disolución de AgNO3 0.25M. ¿Qué cantidad de Nitrato de plata debe utilizarse?
Respuestas
Respuesta dada por:
76
Mm AgNO3 = 169.87 g/mol
1. calcular moles despejando de la fórmula M = moles /V(L)
n = 0.25 mol/L x 2.5 L
n = 0.625 moles
2. calcular gramos de AgNO3
n = masa / Mm
masa = 0.625 mol x 169.87 g/mol
masa = 106.16 g de AgnO3 son necesarios para preparar 2.5 L de
disolución
1. calcular moles despejando de la fórmula M = moles /V(L)
n = 0.25 mol/L x 2.5 L
n = 0.625 moles
2. calcular gramos de AgNO3
n = masa / Mm
masa = 0.625 mol x 169.87 g/mol
masa = 106.16 g de AgnO3 son necesarios para preparar 2.5 L de
disolución
Respuesta dada por:
5
Respuesta:
m/m= 2.5. %m/m= 2.5÷3=
m= 0.25. 0.83× 100= 83.33
m= 3
Explicación:
Respuesta= 83.33
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años