Question

¡Necesito ayuda con estos ejercicios sobre gases urgente!

1- Una muestra de CO2 gaseoso tiene una presión de 56.5 mmHg en un recipiente de 125 mL. La muestra es transferida a un nuevo recipiente en donde la nueva presión es de 62.3 mmHg a la misma temperatura. ¿Cuál es el volumen del nuevo gas?

2- Un globo tiene un volumen de 2.63x103 L a nivel del mar, en donde la presión es de 0.998 atm y la temperatura es de 32.0 C. El globo es llevado al Mt. Chogolisa, en donde la presión atmosférica es 0.425 atm y la temperatura es de -2 C. ¿Cuál es el volumen del balón en lo alto de la montaña?

3- Calcule la masa molar de un oxido de cloro que se encuentra a 36°C y 2.88 atm y su densidad es de 7.71 g/L

Answer 1

Para el primer problema puedes usar la fórmula de Boyle 
P1V1 = P2V2
P1 = 56.5 mmHg
P2 = 62.3 mmHg
V1= 125 mL
V2 = ?
Ya que tienes la presión 1 y 2 y el Volumen uno puedes despejar la formula y obtendrás que    

$\frac{P _{1} (V_{1} )}{P_{2}} = V_{2}$

En el segundo problema puedes utilizar  la siguiente ecuación 

$\frac{P _{1} (V_{1} )}{T_{1}} =\frac{P _{2} (V_{2} )}{T_{2}}$

donde despejando obtienes que 

$\frac{P _{1} (V_{1} )(T_{2})}{T_{1}(P_{2})} =V _{2}$

Te recomiendo que la temperatura la manejes en grados Kelvin que solo se le suman 273.15 a los grados C para pasarlos a grados K



en la pregunta 3 puedes utilizar la siguiente ecuación

 
$Mm = \frac{(m)(R)(T)}{P(V)}$

En donde 
Mm = es la masa molar (g/mol)
R = es la cte universal de los gases 0.082
T = es la temperatura C + 273.15
P= presión  2.88 atm
V= volumen 
m= masa 

Importante:
En el problema ya te esta dando $\frac{m}{V}$  = 7.71 g/L  por lo que puedes considerar la ecuación de la siguiente forma