Respuestas
Respuesta dada por:
25
Respuesta: El calor especifico es 0.16 cal/g°C
Tu ejercicio se encuentra incompleto, le falta esta parte del enunciado:
"Una pieza de metal de 50g a 95°C, se deja caer dentro de 250g de agua 17°C y su temperatura se incrementa"
Par resolver emplearemos el concepto de calor donde:
Qpérdido por el metal = Qganado por el agua
Recuerda que a su vez:
Q = m · ce · Δt
Donde: Q es el calor, m es la masa de la sustancia, ce calor específico, Δt variación de temperatura
Entonces:
magua · ceagua · Δtagua = mmetal · cemetal · Δtmetal
250g × 1cal/g°C × (19.4 - 17)°C = 50g × cemetal × (95 - 19.4)°C
250 × 2.4 cal = 50 × 75.6 g°C × cemetal, despejamos ce:
cemental = 250 × 2.4 cal/50 × 75.6 g°C
cmetal = 600cal/3780g°C
cmetal = 0.16 cal/g°C
Tu ejercicio se encuentra incompleto, le falta esta parte del enunciado:
"Una pieza de metal de 50g a 95°C, se deja caer dentro de 250g de agua 17°C y su temperatura se incrementa"
Par resolver emplearemos el concepto de calor donde:
Qpérdido por el metal = Qganado por el agua
Recuerda que a su vez:
Q = m · ce · Δt
Donde: Q es el calor, m es la masa de la sustancia, ce calor específico, Δt variación de temperatura
Entonces:
magua · ceagua · Δtagua = mmetal · cemetal · Δtmetal
250g × 1cal/g°C × (19.4 - 17)°C = 50g × cemetal × (95 - 19.4)°C
250 × 2.4 cal = 50 × 75.6 g°C × cemetal, despejamos ce:
cemental = 250 × 2.4 cal/50 × 75.6 g°C
cmetal = 600cal/3780g°C
cmetal = 0.16 cal/g°C
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