Question

Utilice el principio de Le Chatelier para explicar cómo se altera el pH de una disolución por efecto del ion común.

Answer 1

El pH de las bases o ácidos débiles puede verse afectado por el efecto del ión común, esto debido a que puede desplazar el equilibrio y por ende, variar la concentración de iones hidronio (H₃O⁺) u oxhidrilo (OH⁻) y por lo tanto variar el pH. 

- Como los ácidos y bases débiles no se disocian por completo, sino que forman un equilibrio químico, están sujetos al principio de Le Châtelier, sobre el cuál si un sistema cambian las condiciones del equilibrio, este se desplaza hacia la formación de reactivos o productos para restablecer este equilibrio.

- Por ejemplo, una disolución de ácido acético (CH₃COOH), este compuesto es un ácido débil y forma el siguiente equilibrio químico:
CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺. Se forma como producto, el anión acetato y el catión hidronio (cuya concentración determinará el pH de la disolución).

- Ahora bien, si se adiciona al sistema acetato de sodio (CH₃COONa), esta sal se disocia totalmente formando un anión acetato y un catión sodio:
CH₃COONa ⇒ CH₃COO⁻ + Na⁺. En el sistema se adiciona una mayor concentración del ión común "acetato: CH₃COO⁻". Por el efecto del ión común y de acuerdo al principio de Le Châtelier: para recuperar el equilibrio de la primera reacción del ácido acético, este equilibrio se desplaza hacia la formación de reactivo, disminuyendo así la concentración del acetato y del catión hidronio. Al disminuir la concentración del catión hidronio (H⁺) habrá un cambio en el pH de la disolución, aumentará el pH.