Question

44. Observa las siguientes ecuaciones químicas que representan reacciones por las cuales se obtiene ácido sulfúrico. Luego, realiza las actividades.
FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO3
SO2 + O2 +H2O -> H2SO4
a. Balancea las ecuaciones presentadas.
b. Calcula la cantidad de ácido sulfúrico que se produce si se hacen reaccionar 20g FeS2.
c. Calcula la cantidad de FeS2 del cual parte la reacción y la cantidad de H2SO4 que se produce si en la reacción intermedia se obtienen 12g de SO2.

Answer 1

 DATOS :
   FeS2  + O2 → Fe2O3 + SO2 
    SO2 + O2 + H2O →H2SO4 
  a) Balancear la ecuaciones =?
  b)  g H2SO4 =? 
        20 g FeS2
  c) g FeS2 =? 
      g H2SO4 =?
       12 g SO2 

     SOLUCIÓN :
     a)  Ecuaciones balanceadas :

          4FeS   + 7O2   → 2Fe2O3  +4SO2
          4 * 88 g                                   4 * 64 g
             352 g                                      256 g

          2SO2 + O2 + 2H2O →2H2SO4 
           2 * 64 g                         2 * 98 g 
               128 g                           196 g 
  
     b)   20 g FeS * 256 g SO2 / 352 gFeS = 14.54 gSO2 
            14.54 gSO2 * 196 g H2SO4 / 128 g SO2 = 22.26 g H2SO4.

     c)  12 g SO2 * 196 g H2SO4 / 128 g SO2 = 18.375 g H2SO4 
            12 gSO2 * 352 g SO2 / 256 gSO2 =  16.5 g SO2 .
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