Question

55. Observa la siguiente imagen. (P.156)
El ácido nítrico atmosférico (HNO3), componente de la lluvia acida, puede formarse en tres etapas, descritas por las siguientes ecuaciones:
N2 + O2 -> NO
NO + O2 -> NO2
NO2 + H2O -> NO + HNO3

Answer 1

   DATOS :
  masa  ácido = g HNO3 =?
  100 g N2 
   Destacar la importancia de reducir las emisiones de NO2 a la 
   atmósfera y plantea soluciones, desde el área de la química
    que, permitan amortiguar sus efectos. 

    SOLUCIÓN :
     N2 + O2 → 2NO
      28 g              60 g 
      100 g N2 * 60 g NO/ 28 g N2 = 214.28 gNO 

     2NO + O2 →2 NO2
      60 g              2 * 46 g 
      60 g                  92 g 
          214.28 g NO * 92 gNO2 / 60 g NO = 328.56 g NO2 

      3NO2 + H2O → NO  + 2HNO3
       3 * 46 g                        2 * 63 g 
         138 g                             126 g 
          328.56 g NO2 *  126g HNO3 / 138 g NO2 = 299.98 g HNO3 

        Es muy importante que se reduzca la producción de la emisiones 
      de NO2 a la atmósfera, al reducir el exceso de oxigeno se reducen 
       las emisiones de NO2 . las técnicas para reducir las emisiones se 
      dividen en primarias y secundarias .

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