¿Cual es la molaridad de una disolucion que contiene 351,3 cm3 de CH3OH en 2015 ml de disolucion? ¡Por favor ayuda! Es para dentro de dos dias.
Respuestas
Respuesta dada por:
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La Molaridad de la disolución es de 4,309M.
- La Molaridad representa los moles del soluto (en este caso el metanol) entre el volumen de la disolución (en Litros).
- Primero, se convierten los cm³ del CH₃OH en gramos al multiplicar por la densidad: 351,3g * (0,7918g/cm³) = 278,159g CH₃OH.
-Luego, se convierten los gramos del metanol a moles, dividiendo entre la masa molar: 278,159g / 32,04g/mol = 8,682mol CH₃OH.
-Por último, se dividen los moles del metanol entre el volumen de la disolución, en Litros: 8,682mol / 2,015L = 4,309M.
- La Molaridad representa los moles del soluto (en este caso el metanol) entre el volumen de la disolución (en Litros).
- Primero, se convierten los cm³ del CH₃OH en gramos al multiplicar por la densidad: 351,3g * (0,7918g/cm³) = 278,159g CH₃OH.
-Luego, se convierten los gramos del metanol a moles, dividiendo entre la masa molar: 278,159g / 32,04g/mol = 8,682mol CH₃OH.
-Por último, se dividen los moles del metanol entre el volumen de la disolución, en Litros: 8,682mol / 2,015L = 4,309M.
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