Question

¿Cual es la molaridad de una disolucion que contiene 351,3 cm3 de CH3OH en 2015 ml de disolucion? ¡Por favor ayuda! Es para dentro de dos dias.

Answer 1

La Molaridad de la disolución es de 4,309M.

- La Molaridad representa los moles del soluto (en este caso el metanol) entre el volumen de la disolución (en Litros).

- Primero, se convierten los cm³ del CH₃OH en gramos al multiplicar por la densidad: 351,3g * (0,7918g/cm³) = 278,159g CH₃OH.

-Luego, se convierten los gramos del metanol a moles, dividiendo entre la masa molar: 278,159g / 32,04g/mol = 8,682mol CH₃OH.

-Por último, se dividen los moles del metanol entre el volumen de la disolución, en Litros: 8,682mol / 2,015L = 4,309M.