Question

Que cantidad de Cu(OH)2 es necesario para preparar 346 mL de una solución con un pH de 8,5.

Answer 1

DATOS :
   cantidad de Cu(OH)2 = ? 
   346 ml de solución 
   PH = 8.5

   SOLUCIÓN :
   Para dar solución al ejercicio se debe empezar utilizando el Ph =8.5 
    y calcular el POH logrando obtener la concentración Molar ( mol/ lts)
   del ion (OH ⁻) y después con la formula de la molaridad se calcula los
    moles de soluto y finalmente los gramos de soluto(Cu(OH)2) :

      Ph + POH = 14 
      POH = 14 - Ph 
      POH = 14 - 8.5 = 5.5

       POH  = - log( OH ⁻ ) 
       log( OH⁻) = - POH = - 5.5 
                          -⁽⁵.⁵⁾ 
          ( OH⁻)= 10  
          ( OH⁻)  =  3.1622 * 10⁻⁶  Molar ( moles/lts) 
             
       Formula de molaridad  ( M ) :
         M  =  moles soluto / V solución( Lts) 

    346 ml solución * 1 Lt solución / 1000 ml solución = 0.346 Lts de solución 

       Peso molecular de Cu(OH)2 
        =63.5 g * 1 + 16 g * 2 + 1g * 2 = 97.5 g/ mol
      Se despeja de la formula de la molaridad los moles de soluto :
         moles de sto = M * V solución ( lts ) 
   moles de sto = 3.1622 *10⁻⁶ mol/lt * 0.346 Lts solución = 1.094*10⁻⁶ moles
         moles sto = g de soluto / Pm 

   g soluto( Cu(OH)2  ) = moles sto * Pm = 1.094*10⁻⁶ moles * 97.5 g/ mol=
     g soluto ( Cu(OH)2)= 1.066*10⁻⁴ g Cu(OH)2