Question

Alguien sabe responder : Calcular la fracción molar de una disolución en agua al 12,5% en peso de metanol (CH3OH )

Answer 1

Mm CH3OH = 32 g/mol
             H2O = 18 g/mol

1. calcular gramos de metanol a partir del %

g = 12.5 / 100 = 0.125 g metanol

2. gramos de agua

g = 1g - 0.125 = 0.875 g agua

3. calcular moles:

n CH3COH = 0.125 g / 32 g/mol = 0.004 mol

n H2O = 0.875 g/18 g/mo = 0.05 mol

4. calcular moles totales (nt)

nt = 0.004 moles + 0.05 moles = 0.054 moles

5. calcula X (fracción molar)

Xsto =   0.004 mol
            `````````````````
              0.054 mol

Xsto = 0.07 (metanol9

Xsvte =   0.05 mol
             ````````````````
              0.054 mol

Xsvte = 0.93

Answer 2

Conociendo la concentración de una solución de metanol, expresada como porcentaje en peso, se determina que la Fracción Molar de metanol es 0,0743.

¿Cómo se determina la Fracción Molar del soluto en la solución?

Disolución de metanol (CH₃OH) en agua

Concentración = 12,5 % en peso de metanol

Para calcular la Fracción Molar, se requiere conocer  número de moles de metanol y moles totales en la solución.

Si se tienen 100 gramos de disolución, la masa de metanol es 12,5 gramos. Convirtiendo esta cantidad a moles:

moles de CH₃OH = 12,5 g / ( 32 g / mol ) = 0,39

masa de agua en la solución = 100 - 12,5 = 87,5 g

moles de agua = 87,5 g / ( 18 g / mol ) = 4,86 moles

moles totales en la solución = 0,39 + 4,86 = 5,25

Fracción Molar de Metanol =  0,39 / 5,25 = 0,0743

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