Question

calcula la presion osmotica de una disolucion que se forma disolviendo 50,0 mg de aspirina en 250 L de agua a 25c !

Answer 1

   DATOS :
   presión osmótica (π) =?
     soluto = 50.0 mg aspirina .
     V = 250 ml agua  
     T = 25°C   + 273 = 298 °K 
   
    SOLUCIÓN :
       Para resolver el problema es necesario la formula de la aspirina :
      C9H8O4 
       se calcula el peso molecular de la aspirina : 
          C = 12 g * 9 = 108 
          H =  1g *  8=       8 
          O=  16g * 4 =    64 
                              ______
                            Pm = 180 g/mol  aspirina 
           50.0 mg aspirina * 1 g aspirina / 1000 mg aspirina = 0.05 g aspirina 
            250 ml * 1 Lt/ 1000 ml = 0.25 Lts 

         La formula de la presión osmótica es :
              π  = M * R * T 
              M = gramos de soluto / ( Pm * Vlts ) 
              M = 0.05 g aspirina / ( 180 g/mol*0.25 Lts) = 1.11*10⁻³ mol/lt
              π =  1.11*10⁻³ mol/Lt * 0.082 Lt* atm/°K* mol * 298°K 
              π = 0.027 atm .