Question

SE evaporiza una masa de 1.225 g de un liquido volatil dando 400 mL de vapor cuando se mide sobre a 30ºC y 770 torr ¿cual es la masa molecular de la sustancia ?

Answer 1

La ecuación de los gases ideales se puede expresar, en función de la masa y la masa molecular, como: $PV = \frac{m}{M}RT$

Despejando el valor de la masa molecular: $M = \frac{m\cdot R\cdot T}{P\cdot V}$

Sustituimos los valores, teniendo en cuenta las unidades correctas:

$M = \frac{1\ 225\ g\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\cdot 303\ K}{\frac{770\ torr}{760\ torr/atm}\cdot 0,4\ L} = \bf 75\ 102\ g/mol$

Answer 2

La masa molecular de la sustancia que se evaporiza es: 81.67 g/mol

Datos:

m= 1.225 g

V= 400 mL= 0.4 L

T= 30 °C= 303 K

P= 707 Torr= 0.93 atm

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se hallan los moles:

0.93 atm* 0.4 L= n*  0.082 L* atm/ mol* K * 303 K

n= (0.93 atm* 0.4 L)/(0.082 L* atm/ mol* K * 303 K)

n=0.015 moles

Se halla la masa molecular mediante la fórmula de moles:

n= masa/ masa molecular

0.015 moles= 1.225 g/ masa molecular

masa molecular= 1.225 g/ 0.015 moles

masa molecular= 81.67 g/mol

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