Question

Necesito saber para un trabajo de laboratorio de estas disoluciones.
1. Preparacion de 250ml de disolucion al 9% p/v de NaCl
2. Preparacion de 200ml de disolucion de lejia en agua al 5% v/v
3. Preparacion de 150g de sacarosa en agua al 3,5% p/p
4. Preparacion de 500ml de sulfato de cobre al 0,1% p/v
5. Preparacion de 80ml de disolucion al 15% v/v de glicerina
6. Preparacion de una disolucion seriada en 4 tubos con un factor de dilucion 2 a partir de azul metileno al 0,8% de forma que en cada tubo queden 2ml
Lo que tengo que saber es cada una de ellas
a) Tipo de disolucion y soluto
b) Materiales epis, laboratorio, aparatos, reactivos
c) Identificar compuesto quimico
d) Calculos
e) Procedimiento detallado
f) Clasificar residuos de lo que se vaya utilizando

Answer 1

MolaridadLamolaridad(M) es el número demolesde soluto por litrode solución. Por ejemplo, si sedisuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de solución, se tiene una concentración de esesoluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una solución de esta concentraciónnormalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y setraslada esa disolución a unmatraz aforado, para después enrasarlo con más disolventehasta los 1000 mL.MolalidadLamolalidad(m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Parapreparar disoluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea unmatraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso deprecipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío parapoderle restar el correspondiente valor.NormalidadLanormalidad(N) es el número deequivalentes(n) de soluto (sto) por litro de disolución(sc). El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total sobre la masa de unequivalente: n = m / meq. O bien, como el producto de la masa total y la cantidad deequivalentes por mol, dividido sobre la masa molar: .Normalidad ácido-baseEs la normalidad de una solución cuando se la utiliza para una reacción comoácidoobase. Por esto suelentitularseutilizandoindicadores de pH.En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:para un ácido, o para una base.Donde:•n: es la cantidad de equivalentes.•moles: es la cantidad demoles.•H+: Es la cantidad deprotonescedidos por moléculadel ácido.•OH –: Es la cantidad de hidroxiloscedidos por moléculade la base.Por esto, podemos decir lo siguiente: para un ácido, o para una base.Donde:•N: es la normalidad de la solución.•M: es lamolaridadde la solución.•H+: Es la cantidad deprotonescedidos por moléculadel ácido.•OH –: Es la cantidad de hidroxiloscedidos por moléculade la base.Normalidad SalEs la normalidad de una solución cuando se la utiliza para una reacción comoagenteoxidanteoagente reductor . Como un mismo compuesto puede actuar como oxidante ocomo reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como oxidante (Nox) o comoreductor (Nrd). Por esto suelentitularseutilizandoindicadores redox.En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:.Donde:•n: es la cantidad de equivalentes.•moles: es la cantidad demoles.•e –: Es la cantidad de electrones intercambiados en la semireacción de oxidación oreducción.Por esto, podemos decir lo siguiente:.Donde:•N: es la normalidad de la solución.•M: es lamolaridadde la solución.•e –: Es la cantidad de electrones intercambiados en la hemireacción de oxidación oreducción.FRACCION MOLARLa fracción molar es una unidadquímicapara expresar laconcentracióndesolutoen unadisolución. Nos expresa la proporción en que se encuentran losmolesde soluto conrespecto a los moles totales de disolución, que se calculan sumando los moles desoluto(s) y de disolvente.Xsto= moles stoMoles totalesXslv= moles slvmoles totalesXsto +Xslv = 1 Moles totales=moles del sto + moles del slv